Reacciones de óxido - reducción (REDOX)

May 2, 2018


 

 REDOX Cobre y ácido nítrico

 

Las reacciones de óxido – reducción son muy comunes en la vida cotidiana, de hecho algunas reacciones muy importantes como la combustión de hidrocarburos y la oxidación de los metales son reacciones redox.

La mayoría de los metales se obtiene a partir de los minerales por reacciones de oxidación o reducción.

Si consideramos la formación de un óxido de un metal como el de magnesio se tiene:

2 Mg  + O2 →  2 Mg O

Esta reacción puede desdoblarse en dos semi-reacciones. En una de ellas una de las especies (en este caso el magnesio) pierde electrones, en la otra, el oxígeno gana electrones.

La oxidación es la semi-reacción en la que los electrones se pierden, es decir que el magnesio aumenta su número de oxidación pasando de 0 a +2 (esto representa la pérdida de 2 electrones por cada magnesio.

La reducción es la semi-reacción en la que los electrones se ganan, en este caso el oxígeno gana 2 electrones por cada átomo pasando su número de oxidación de 0 a -2.

Si se plantea la reacción anterior como las dos semi-reacciones se tiene:

 

 

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