Reacciones de óxido - reducción (REDOX)
REDOX Cobre y ácido nítrico
Las reacciones de óxido – reducción son muy comunes en la vida cotidiana, de hecho algunas reacciones muy importantes como la combustión de hidrocarburos y la oxidación de los metales son reacciones redox.
La mayoría de los metales se obtiene a partir de los minerales por reacciones de oxidación o reducción.
Si consideramos la formación de un óxido de un metal como el de magnesio se tiene:
2 Mg + O2 → 2 Mg O
Esta reacción puede desdoblarse en dos semi-reacciones. En una de ellas una de las especies (en este caso el magnesio) pierde electrones, en la otra, el oxígeno gana electrones.
La oxidación es la semi-reacción en la que los electrones se pierden, es decir que el magnesio aumenta su número de oxidación pasando de 0 a +2 (esto representa la pérdida de 2 electrones por cada magnesio.
La reducción es la semi-reacción en la que los electrones se ganan, en este caso el oxígeno gana 2 electrones por cada átomo pasando su número de oxidación de 0 a -2.
Si se plantea la reacción anterior como las dos semi-reacciones se tiene:
