Cómo preparar una solución diluida de una concentrada

May 24, 2018

 


Una etiqueta en una botella de ácido clorhídrico grado analítico dice 37 % p/p - d= 1,19 g/ml. Se trata de una solución muy concentrada. Cuánto de ella necesitaríamos para preparar una solución 0,1 N (normal)?
En primer lugar debemos expresar la concentración de la citada solución en NORMALIDAD.

Si es 37 % p/p implica que tiene 37 g de HCl por cada 100 g de solución. Para saber cuántos gramos tiene por litro comenzamos pasando la masa de solución a volumen, utilizando la densidad.

37 g : 100 g/ 1,19 g/ml  = 37 g :  84,03 ml de solución

En segundo lugar se debe expresar la cantidad de soluto como equivalentes. Si el peso molar es 36,5 g/mol y cada mol libera un equivalente se tiene:
Peso equivalente : 36,5 g / eq
Si la masa de soluto es 37 g:
equivalentes = masa / peso equivalente = 37g / 36,5 g/eq =   1,01 eq
La normalidad expresa la cantidad de equivalentes por litro de solución, por lo que para hallarla:

 

N = 1,01 eq / 84,03 ml x 1000 ml / litro = 12,01 N

 

Cuánto de esa solución concentrada se deberá tomar para preparar 500 ml de solución 0,1 N?

Se aplica:

C1xV1 = C2 x V2   Siendo una de ellas la solución diluida y la otra la concentrada

Supongamos en este caso que 1 es la solución concentrada cuya concentración C1 acabamos de calcular (12, 01 N), el volumen a tomar de esta solución es la incógnita (V1). La solución que queremos preparar es 2 por lo que C2 = 0,1 N y V2 = 500 ml

 

Despejando:

V1 =  0,1 N x 500 ml  /  12,01 N  = 4,16 ml   Esa es la cantidad de solución concentrada que debemos tomar y llevar a un volumen final de 500 ml en un matraz.

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