Cómo hallar el pH de una solución

May 30, 2018

 

El pH de una solución, puede hallarse por medio del cálculo, analíticamente por medio de una volumetría ácido – base utilizando un indicador adecuado para el punto final, o por medio de un peachímetro. 

 

Por medio de cálculo:

 

Datos necesarios:  concentración inicial (en molaridad), constante de equilibrio si fuera un ácido o base débil. 

 

Ejemplos

Calcular  el pH de una solución 0,1 M de HCl (ácido clorhídrico)

 

Como es un ácido fuerte, se considera que se encuentra totalmente disociado a los fines del cálculo y siendo pH = -log (H3O+)  = -log 0,1 = pH = 1 fuertemente ácido   

 

Calcular el pH de una solución 0,01 M de NaOH (hidróxido de sodio). Al tratarse de una base, debe hallarse el pOH. Como es fuerte, se considera totalmente disociada, de modo que la concentración de equilibrio de OH-  será igual a la inicial: 0,01 

 

POH = -log 0,01 = 2   para sacar el pH, se debe recordar que

pH + pOH = 14 o sea que en este caso: 

 

PH  = 14 – 2 = 12 fuertemente alcalino, lo que habría de esperar en una base fuerte como el hidróxido de sodio. 

 

Por otra parte si se tratara de un ácido o base débil, debe tenerse en cuenta la constante de disociación (da la relación entre especies disociadas y sin disociar, o sea, idea de cuán disociado está) para hallar la concentración de equilibrio de H3O+  o OH-. 

 

Ejemplos

Cuál será el pH de una solución 0,01 M de ácido acético?  (ácido débil, Ka = 1,8 . 10-5) El pH sigue siendo: -log   (H3O+), lo que se halla de diferente manera es (H3O+): 

  

pH = -log  √ Ci x Ka          

  

Siendo  

  

Ci : concentración inicial del ácido (0,01) 

Ka: constante de disociación del  ácido (en tablas) 

 

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