Estequeometría

May 30, 2018

Cuando se produce una reacción química, cuál es la relación de masa de los reactivos en los que se produce? Cuánto producto se forma? Qué limita a la reacción? 

Todas estas preguntas tienen respuesta en la estequeometría, que se encarga de establecer relaciones de cantidad entre reactivos, entre productos o entre reactivos y productos. La cantidad de uno y de otro puede expresarse en masa, moles, volumen (gases CNPT), etc. 

 

El primer paso consiste en tener la ecuación que representa a la reacción química bien escrita y balanceada. 

 

Por ejemplo la formación de la sal cloruro de magnesio: 

 

2 HCl   +     Mg(OH)2   ---------------------  MgCl2   + 2 H2O  

Esta ecuación está balanceada por cuanto el número y clase de átomos de los reactivos es igual al de los productos. 

 

Puede leerse de diferentes maneras: 

 

2 moles de ácido clorhídrico reaccionan con 1 mol de hidróxido de magnesio y dan como productos 1 mol de cloruro de magnesio y dos moles de agua. 

 

Ahora bien si se hallan los pesos molares puede establecerse una relación de masa: 

 

HCl = 35,5 + 1 = 36,5 

 

Mg (OH)2 = 24 + (16 + 1) x 2 = 58 

 

MgCl2 = 24 + 35,5x2 = 24 + 71 = 95 

 

H2O = 2x1 + 16 = 18 

 

Teniendo en cuenta el número de moles de reactivos y productos y las masas molares puede plantearse: 

 

73 g de HCl reaccionan con 58 g de Mg(OH)2 y se obtienen como productos 95 gramos de MgCl2  y 36 gramos de H2O. 

 

 

La masa de los reactivos es 131 g (73 + 58) y la de productos 131 g (95 + 36) lo que muestra que se verifica la Ley de conservación de la masa. 

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