Balance de reacciones

October 29, 2018

 

Las reacciones químicas se representan por medio de ecuaciones.

 

H2 (g) + O2(g)  → H2O

 

Se lee como: el hidrógeno reacciona con el oxígeno (representado por el signo +) para dar agua (representado por la flecha).

Esta ecuación no está balanceada, es decir que el número de átomos de los reactivos no coincide con el de los productos.

Es necesario balancear la ecuación para cumplir con una de las leyes básicas de la Química (Ley de Lavoisier) que establece que en una reacción química debe conservarse la masa y el número y clase de átomos.

 

Métodos de balance 

 

1- Por tanteo

 

Es el más simple de los métodos, pero no siempre se puede aplicar.  Aplicado a la reacción anterior se observa que si hay 2 átomos de oxígeno en los reactivos debe haber la misma cantidad en los productos. 

Entonces:

 

H2  + O2 → 2 H2O

 

Pero ahora se tienen 4 átomos de hidrógeno en los productos y solo 2 en los reactivos lo que debe ajustarse:

 

2 H2 + O2   →  2 H2O

 

2- Método algebraico 

 

El método algebraico plantea ecuaciones para hallar los coeficientes estequeométricos.

 

a MnO2  + b HCl →  c MnCl2 + d Cl2 + e H2O

a, b, c, d y e son los coeficientes estequeométricos  a hallar.

Se plantean ecuaciones igualando el número de átomos de cada elemento presentes en reactivos y productos.

Mn:  a = c

O:  2 a = e

H: b = 2 e

Cl: b = 2 c + 2 d

 

Para resolverlos se asigna el valor 1 a uno de los coeficientes, por ejemplo a.

Se tiene: 1 = a = c

 

2 . 1 = 2 = e       e =2

 

2 . 2 = 4 = b       b=4

 

Por último se despeja d y se tiene:

 

b – 2c / 2 = d          reemplazando: 4 – 2.1 / 2 = d = 4 – 2 / 2 = 1

d=1

Puede entonces plantearse la reacción:

1MnO2  + 4 HCl →  1MnCl2 + 1 Cl2 + 2 H2O


Si se verifica con el balance de los átomos se tiene:
Mn 1átomo en reactivos y productos
O   2 átomos en reactivos y productos
H   4 átomos en reactivos y productos
Cl  4 átomos en reactivos y productos

 

3- Balances Reacciones Redox

 

Puede ser en medio ácido o básico. 

 

Balance Redox en medio ácido 

 

Balance Redox en medio básico 

 

 

 

 

 

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